《常见的酸和碱》复习课教学设计
西安市阎良区西飞第一中学 刘涛
一、教学内容分析：
本单元是九年级化学《鲁教版》第七单元前二节的重要内容，酸碱部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，酸碱的化学性质是中考命题的必考考点。学生在做酸碱题目时，不懂得利用酸碱的性质规律分析题目，所以这节常见酸、碱的复习课帮助学生梳理酸碱部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过交流案的典例分析，引导学生在解题时能将酸碱的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。
1、 教学目标：
（1）知识与技能：
①知道常见酸的特性、用途及酸的稀释方法
②知道常见酸和碱的主要性质和用途。
③掌握酸、碱的化学性质
（2）过程与方法：
通过总结酸碱的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，培养学生解决实际问题的能力。
（3）情感态度与价值观：
培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。
2、教学重点：酸、碱的化学性质及应用
难点：归纳总结酸、碱的化学性质
3、学情分析：
本班学生基础比较好，大部分同学已掌握，但知识灵活运用能力较差。他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合能力及将知识运用于实践的能力。根据学生这一特点，复习时重基础，适当拓展。
4、教学方法：《常见酸和碱》交流案、PPT、播放微课，小组合作交流，问题探究法、讨论归纳等
二、教学活动过程：
（一）创设情境 导入复习
趣味情景导入：展示人被蚊虫叮咬后，会感到痛痒，如果立即用肥皂水等物质涂在叮咬处，就会感到痛痒减轻，你知道其中的道理吗？
设计意图：吸引学生的注意力，激起学生学习的兴趣与热情。
（二）课程流程
1、展示考试内容和要求：
（1）知道常见酸的特性、用途及酸的稀释方法。（必考）
（2）知道常见碱的特性、用途。（必考）
（3）掌握酸、碱的化学性质。（必考）
展示意图：让学生明确本节课学习的内容和要求，没一点后面备注（必考），引起学生的高度重视。
2、回顾知识习题与复习要点
（1）常见的酸
【回顾知识习题】
例1、实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
设计意图：发散学生的思维，学生可以通过多种方法区别两种无色溶液，培养学生多角度分析问题的能力。
【复习要点】1、浓盐酸、浓硫酸的性质
| 颜色 | 状态 | 气味 | 打开瓶盖的现象 | 特性 | 在空气中长期敞口放置后的变化 |
浓盐酸 | 无色 | 液体 | 刺激性气味 | 白雾 | 挥发性 | 溶质质量分数 减小 |
浓硫酸 | 无色 | 黏稠、油状 | 无味 | 无现象 | 吸水性、 脱水性、 腐蚀性 | 溶质质量分数 减小 |
【请一位同学展示关于浓盐酸、浓硫酸相关性质】
【提出问题】浓盐酸易挥发、浓硫酸具有吸水性，故如何保存？
【学生回答】密封保存。
【提出问题】如何稀释将浓硫酸呢？
【学生回答】酸入水、沿器壁，慢慢倒、不断搅
【回顾知识习题】
例2、（2010年陕西中考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 盐 类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属镁（锌、铁）。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+ (写离子符号)与碱中的___ OH-____反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式
是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【复习要点】2、酸的化学性质(通性)和用途
(1)酸具有通性的原因
酸溶液中都含有氢离子(或H+)，因此酸具有相似的化学性质。
(酸的通性
酸的化学性质 | 反应的化学方程式 | 实验现象 |
酸与指示剂的反应 | | 酸使紫色石蕊溶液变红；使无色酚酞溶液不变色 |
酸与活波金属的反应 | 镁与稀盐酸、稀硫酸 | 有气泡产生 |
锌与稀盐酸、稀硫酸 | 有气泡产生 |
铁与稀盐酸、稀硫酸 | 有产气泡生，溶液由无色变为浅绿色。 |
酸与金属氧化物反应 | 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸 | 红色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 |
氧化铜与稀盐酸、稀硫酸 | 黑色粉末逐渐消失，溶液由黑色变为蓝色。 |
酸与碱的反应 | 氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸 | 反应无现象 |
氢氧化钙与稀盐酸、稀硫酸 |
与盐的反应 | 碳酸钙、碳酸钠与稀盐酸 | 有气泡产生 |
硝酸银溶液和稀盐酸 氯化钡溶液与稀硫酸 | 生成白色沉淀 |
【学生活动】小组合作完成，重点的化学方程式学生板演。
【教师点拨】重点化学方程式的应用以及使用时的注意事项。
（二）常见的碱
【回顾知识习题】例3、要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（ A ）
①镁和稀盐酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水
④氢氧化钠和水⑤生石灰和水 ⑥硝酸铵和水
①②④⑤ B．①②③⑤
C．①②④⑥ D．①③④⑤
【学生4人一组讨论、交流、展示】
【方法点拨】教师提前录制好关于本题的微课教学视频，时间2分钟，学生展示结束后播放。
【设计意图】培养学生的合作意识、探究意识，分析问题，归纳总结的能力。
【复习要点】
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
| 氢氧化钠NaOH | 氢氧化钙Ca(OH)2 |
俗称 | 火碱、烧碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 |
色态 | 白色固体 | 白色固体 |
溶解性 | 易溶于水，并放出大量的热 | 微溶于水 |
特性 | 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解 | 溶解度随温度的升高而减小 |
【回顾知识习题】例4、如图是有关氢氧化钙的知识网络。
（1）遇氢氧化钙溶液变红的酸碱指示剂
是无色酚酞溶液。
（2）若图中非金属氧化物为CO2，
则反应②的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）反应③在生产中的一种用途是中和酸性土壤。
（4）有反应④制取NaOH所用到的盐是Na2CO3,发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【复习要点】2、碱的化学性质
(1)碱具有通性的原因
碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。
(碱的化学性质(或通性)
碱的化学性质 | 反应的方程式 | 实验现象 |
碱与指示剂的反应 | | 碱使紫色石蕊溶液变蓝； 使无色酚酞溶液红 |
碱与非金属氧化物的反应 | 氢氧化钠溶液与二氧化碳 | 无现象 |
氢氧化钙溶液与二氧化碳 | 澄清石灰水变浑浊。 |
碱与酸的反应 | 氢氧化钠溶液与盐酸 | 无现象 |
碱与盐的反应 | 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 |
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 | 产生红褐色沉淀 |
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 |
【学生活动】小组合作完成，重点的化学方程式学生板演。
【教师点拨】重点化学方程式的应用以及使用时的注意事项。
3、中考命题趋势，例题讲解。
【命题点一】常见的酸
例1、(2015·湖北黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现溶液变红。
(3)写出一个符合图中③的化学式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(4)图中性质④属于复分解反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于除铁锈(填用途）
【方法点拨】教师利用录制的微课《五指法记忆酸的化学性质》，帮助学生进一步落实基础知识。
【命题点二】 常见的碱
例2、（2013年陕西）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象产生红褐色沉淀
（（2）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许无色酚酞试液
（3）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，
会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是二氧化碳与氢氧化钠发生反应，
使锥形瓶内压强减小。
（三）归纳总结。同学们本节课你学到了什么？与大家分析
（四）作业设计：完成交流案课后检测部分以及复习资料上的相关习题。
（五）板书设计：
浓盐酸 氢氧化钠
浓硫酸 氢氧化钙
金属 指示剂
酸 碱 非金属氧化物
金属氧化物 盐
用途 用途
