陕西省初中化学于海玲工作室

 
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予人玫瑰手有余香             停课不停学一起学化学
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强锋妮:“交流型”课堂送教下乡公开4.3   质量守恒定律(交流案)
强锋妮:“交流型”课堂送教下乡公开4.3   质量守恒定律(交流案)

4.3  质量守恒定律

年级:九年级       课型:新课        课时:1课时     审核:化学备课组

执笔:强锋妮       班级:             姓名:           时间:2015-11-26

【学习目标】

1.理解质量守恒定律的含义;2.通过对化学变化实质的分析,从微观角度认识质量守恒定律的本质;3.学会运用质量守恒定律解释一些现象。

【重点】理解质量守恒定律的含义及本质。

【难点】运用质量守恒定律解释一些现象。

【教学过程】

一、自主学习

化学变化的实质就是                         的过程。如:给水通电,水分子先分解成了                   ,然后这些原子重新组合成了     分子 和     分子 ,大量的分子聚集在一起形成了                   。在这个过程中,氢原子和氧原子的种类、数目、质量都         (有或没有)发生变化。因此,被分解水的质量        (等于或不等于)生成的氢气与氧气的质量总和。

二、合作探究

(一)化学反应前后物质总质量的测定:

[提出问题]化学变化前后,反应前物质总质量与反应后物质总质量是什么关系?

[你的猜想]                                                        

[实验探究]  氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

实验步骤:

(1)在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液,小试管中放入氢氧化钠溶液,称量反应前物质的总质量m1 =    g

(2)倾斜烧杯,使二者反应,观察现象;

(3)称量反应后物质的总质量m2 =    g,并与反应前物质的总质量m1作比较。

[实验现象]                                                            

[实验结论]反应前物质总质量m1           反应后物质总质量m2

归纳总结:                                            叫做质量守恒定律。

(二)理解质量守恒定律

【讨论1】碳酸钙与稀盐酸反应后,质量减小,这违反质量守恒定律吗?为什么?



如何改进实验装置?改进之后的实验结论是:                                                  

归纳总结:若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律,

则反应一定要在      容器内进行

【讨论2】分析以下四个问题,总结出质量守恒定律中的关键词。

1.10g水受热变成10g水蒸气,符合质量守恒定律吗?为什么?


2.根据质量守恒定律推知,20ml氢气和10ml氧气充分反应能生成30ml的水,这句话对吗?为什么?


3.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比镁的质量增加了,为什么?



4.已知12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳,现在有12g碳与64g氧气,若充分反应,可以生成        g二氧化碳。


(三)质量守恒定律的原因(本质)

原子                

化学反应前后     原子         不变    化学反应前后物质总质量不变          

原子                


三、小结


四、达标练习(完成课本第114页4.3习题中第4、8题。)

教(学)后反思

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